Source de sulfure d'hydrogène
Le sulfure d'hydrogène provient principalement des aspects suivants dans les systèmes de traitement des eaux usées :Environnement de travail des usines chimiques et pharmaceutiques : Ces sites industriels produisent souvent des eaux usées contenant des composés soufrés, dont du sulfure d’hydrogène.
Salle des pompes de levage d'entrée d'eau de la station d'épuration : Les eaux usées organiques et les gaz d'échappement dans la salle des pompes de levage d'entrée d'eau contiennent souvent une grande quantité de sulfure d'hydrogène.
Processus de digestion anaérobie des boues du décanteur primaire : Au cours du processus de digestion anaérobie des boues du décanteur primaire, des odeurs telles que le sulfure d'hydrogène seront également libérées.
Processus de digestion et de stabilisation des boues : L’ammoniac produit pendant le processus de digestion et de stabilisation des boues peut également réagir avec d’autres composés pour produire du sulfure d’hydrogène.
De plus, la formation de sulfure d’hydrogène est étroitement liée au soufre organique et au soufre inorganique. Le soufre organique comprend les composés contenant des éléments carbonés, tels que les mercaptans, les thioéthers, etc. ; tandis que le soufre inorganique fait principalement référence à des composés inorganiques tels que H2S, SO2, SO3, etc. Le soufre organique est généralement difficile à éliminer, tandis que le soufre inorganique est relativement facile à éliminer.
Le principe du charbon actif pour l'élimination du sulfure d'hydrogène
Le charbon actif est une molécule non polaire et son principe d'élimination du sulfure d'hydrogène est principalement réalisé par une réaction de réduction de l'oxygène. Les réactions spécifiques sont les suivantes :H2S + O2 → S (solide) + H2O + H2
De plus, le charbon actif imprégné, en particulier le charbon actif imprégné d'hydroxyde de potassium (KOH) ou d'hydroxyde de sodium (NaOH), peut également éliminer efficacement le sulfure d'hydrogène dans la réaction de neutralisation. La formule de la réaction est la suivante :
H2S + 2KOH (quantité totale) → K2S + 2H2O
Quels sont les facteurs affectant l’efficacité de l’adsorption du charbon actif ?
Taille, CTC, quantité d'imprégnation
Taille : La taille des particules de charbon actif affecte leur débit dans le système de traitement et leur efficacité d’adsorption.CTC : plus la valeur CTC est élevée, plus la surface spécifique apparente est grande et l'efficacité d'adsorption du charbon actif sera généralement plus élevée.
Quantité d'imprégnation : l'ajustement de la quantité d'imprégnation peut modifier les performances d'adsorption du charbon actif, et une quantité appropriée d'imprégnation peut améliorer l'efficacité d'élimination du sulfure d'hydrogène.
Humidité relative
À mesure que l'humidité relative augmente, le film liquide formé sur le désulfurant devient plus épais, la résistance au transfert de masse gazeuse augmente, le coefficient de diffusion effectif diminue légèrement et la pente de la courbe de pénétration diminue. En revanche, le coefficient de désactivation diminue et la capacité utile en soufre augmente. Parce qu'une quantité moindre d'eau ne suffit pas à former un film d'eau dans les pores du charbon actif, ou que le volume du film d'eau est plus petit, les sites actifs fournis pour la réaction sont réduits.La teneur en oxygène appropriée
Les conditions de fonctionnement pour que l'adsorbant adsorbe le H2S sont une teneur en oxygène de 2 %, une température de 95 degrés et une vitesse spatiale de 1 000 à 2 000 h-1. (1 000 à 2 000 mètres cubes par heure)À faible teneur en oxygène, la capacité d'adsorption de l'adsorbant n'est pas élevée. À mesure que la teneur en oxygène augmente, la capacité d'adsorption augmente. Après avoir augmenté jusqu'à 3,5 %, l'augmentation de la teneur en oxygène a de moins en moins d'impact sur la capacité d'adsorption ; L'adsorption physique est dominante entre 20 et 70 degrés. , l'adsorption chimique est dominante à 70-95 degrés. L'adsorption physique se produit à basse température. À mesure que la température augmente, l'effet d'adsorption physique diminue, l'effet d'adsorption chimique augmente progressivement et la capacité d'adsorption diminue d'abord puis augmente ; à mesure que la vitesse de l'air augmente, la capacité d'adsorption de l'adsorbant diminue.
Effet de la concentration de gaz sur l'adsorption du sulfure d'hydrogène
La concentration massique est élevée, la vitesse de réaction macroscopique est rapide et la vitesse de dépôt du produit est rapide. Elle approche donc rapidement de la saturation, de sorte que certains sites actifs ne sont pas pleinement utilisés. Au contraire, lorsque la concentration massique est faible, la réaction se déroule relativement lentement. Le soufre produit est déposé progressivement, de sorte que les sites actifs soient pleinement utilisés, de sorte que la capacité de travail en soufre est élevée.Quel type de charbon actif est le plus efficace pour éliminer le H2S ?
Le charbon actif en pilier est également une option courante pour l’élimination du sulfure d’hydrogène. Le charbon actif en pilier a une surface spécifique élevée et de bonnes performances d'adsorption, et convient au traitement du sulfure d'hydrogène dans les eaux usées. Ses paramètres sont généralement les suivants :
| Article | Granulés de charbon actif |
| Taille | 3mm, 4mm, 5mm |
| Quantité d'imprégnation | 8-15% |
| CTC | ≥50% |
